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本研究可分為: 電化腐蝕速率的探討和鉻酸鹽對碳鋼在硫酸鹽水溶液中抗蝕性的研究
1.電化腐蝕速率的探討:
(1) 將恆電位儀, HA 303與個人電腦連線作數位化的改良, 以程式控制掃描速率和將
資料傳輸至電腦中。
(2) 應用混合電位理論, 針對實際電化腐蝕之複雜系統, 提出計算腐蝕電流密度( 腐
蝕速率 )的方法和程式。經過理論值的模擬，電化實驗的代入，重量損失實驗及文獻
上其它程式的比較。結果顯示該方法和程式有相當的準確性和可靠度，可適用於實際
複雜的電化腐蝕。該方法寫入LOTUS 1-2-3 中, 是為REDIF 程式。其中使用巨集指令
計算和繪圖，再經列表機輸出，以整合成一完整的腐蝕測量軟體。
(3) 推演和提出一個腐蝕速率修正方程式，以解釋部分陽極和濃度極化現象，並應用
於無外加電位、電流的自然腐蝕狀況。
2.鉻酸鹽碳鋼在硫酸鹽水溶液中抗蝕性的研究:
(1) 以電位掃描極化的方式進行實驗, 將極化數據代入REDIF 程式計算腐蝕速率, 並
探討硫酸鹽和鉻酸鹽濃率, pH及電導度對其影響。
(2) SO 有促進和抑制腐蝕的雙重性質, 後者抑制腐蝕時可能形成Fe (SO )y 保護
膜, 降低腐蝕速率。由實驗結果, 當達0.125M時, SO 作為抑制劑; 低於此濃度,
則有促進腐蝕的作用。
(3) SO 形成保護膜之最適環境為接近pH=7。當處於酸性或鹼性中, 則有加速腐蝕
的作用。但若pH值太高, 則會生成Fe(OH) 和Fe(OH) 的保護膜抑制腐蝕。
(4) CrO 的加入, 於水溶液中可優先形成Cr(OH) 保護膜吸附沉積在鐵的表面, 抑
制腐蝕。抑制濃度為0.24g/1 , 小於或多於此濃度, 可使腐蝕速率上升。其最適環境
為接近pH=9。若pH值太高, 或能形成Cr(OH) , 使部分薄膜溶解而使腐蝕速率上升。
(5) 在pH=3時, SO 和CrO 皆有促進腐蝕的作用。
(6) 一般電導度對腐蝕的影響較小, 僅供吾人參考的數值。
(7) 綜合結果, 吾人建議最適環境為pH=7。
(8) 最後, 提出一個反應機構以解釋在酸性、中性和鹼性溶液中SO 和Cro 對鐵
( 碳鋼 )腐蝕的影響。
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