臺灣博碩士論文加值系統

本論文主要以電化學處理技術偵測氯酚化合物與去除水中五氯酚，採用50 mL的非分離式電解槽作為反應器，電解電壓由電化分析儀控制， 連接三個電極：輔助電極為白金絲、參考電極為Ag/AgCl 電極，工作電極為白金電極，實驗操作採用定電壓電解，實驗中電極上電流的量測使用6位半精密高階數位電表。
在偵測污染物的實驗之中，使用0.3 V/s做為線性掃描伏安法的最佳掃描速度，利用循環伏安法掃描可測得4-氯酚、2,4-二氯酚及五氯酚水溶液中氧化與還原波峰，4-氯酚的氧化與還原電位為1.218與 -0.460 V、2,4-二氯酚之氧化與還原電位為1.128與 -0.448 V及五氯酚之氧化還原電位為1.037與-0.473 V。氯酚化合物以線性掃描伏安法進行分析測定，其濃度的線性範圍分別為︰4-氯酚為0.2~1 mg/L、2,4-二氯酚為0.3~2 mg/L及五氯酚為0.1~4 mg/L。由本研究實驗證實應用電化學分析儀來測定微量的氯酚化合物是可行的，且為一種快速的檢測方法。
以電解質1.00 M KI降解五氯酚實驗組中，在電解電壓500 mV (vs. Ag/AgCl)下進行電解實驗，五氯酚完全的被去除；但在相同的電解條件中，使用電極質1.00 M KCl與Na2SO4對於五氯酚並沒有達到完成去除情形，可能的原因為電解質KI電解後產生I3-與I-氧化還原媒子反應，使五氯酚進行逐步脫氯反應。使用電壓-1200 mV(vs. Ag/AgCl)之電解實驗，五氯酚去除率亦達99%，因電解水生成氫原子會與吸附電極上之五氯酚進行脫氯反應，同時發現脫氯反應與五氯酚降解反應是同步在進行的，即吸附的五氯酚完成脫氯反應後，才會進行下一個五氯酚分子的脫氯反應。
以KCl為電解質之實驗組降解五氯酚之實驗中得知，以使用電解電壓-1.50 V(vs. Ag/AgCl)，電解質為0.50 M KCl 為最佳電解條件，電解120 min 後五氯酚可達到99 %以上的去除率，在相同的電解條件中使用電解質NaNO3與CaCO3其五氯酚沒有任何去除效果。在pH 值3.86之條件下，120min 對五氯酚的去除率可達99 %以上；而pH 值9.97 ，電解120 min 對五氯酚的去除率為88%，由此可見，在低pH 值條件下對五氯酚去除效率較佳。在本研究實驗中，五氯酚降解後生成之物種經由GC/MS鑑定後出現三種中間產物分別為1﹐2-二氯環己烷、順2-氯環己醇及3-HEXEN-1-YNE。
因此，在適當的操作條件下，可利用電化學技術使水中五氯酚有效地脫氯降解。

This study addressed the application of electrochemical technology on the detection of chlorophenols and the removal of pentachlorophenol in water. The reactor used in this study is a 50 mL double-jacketed glassware , which is established a Pt electrode as working electrode, a Pt wire as counter electrode, and an Ag/AgCl electrode as reference electrode. The electrochemical analyzer is employed to precisely control a constant potential during the experiments, and the currency passing through the electrodes in the reactor was recorded by the 61/2 multimeter.
In the detection experiments, the scan rate is set at 0.3 V/s under the analysis of linear sweep voltammetry (LSV). On the cyclic voltammetry (CV) plot, each pair of clear redox peaks was observed for 4-chlorophenol (4-CP), 2,4-dichlorophenol (2,4-DCP), and penta- chlorophenol (PCP). The potentials of the redox pairs were 1.218 and -0.460 V for 4-CP, 1.128 and -0.448 V for 2,4-DCP, and 1.037 and -0.473 V for PCP. Based on the liner relationship between the concentrations of chlorophenols and the corresponding peak current, the suitable quantification ranges were 0.2~1 mg/L for 4-CP, 0.3~2 mg/L for 2,4-DCP, and 0.1~4 mg/L for PCP by the LSV analysis. The detection experiments demonstrated a quick measurement method to quantify the trace levels of chlorophenols in water by the electrochemical analyzer.
As using 1.00 M KI as electrolyte in the degradation experiments, a complete removal of PCP was achieved by the electrolysis at 500 mV. However, the same controls of degradation experiments did not result in a similar result as using 1.00 M KCl or Na2SO4. A possible contribution is ascribed to the formation of the redox couple I3-/I-, which might play the role of mediator to initiate indirect oxidation. On the contrary, PCP can be completely removed for 1.00 M KI, KCl, or Na2SO4 by the electrolysis at -1200 mV. The possible mechanism is that the forming H atoms from water electrolysis might dechlorinate the adsorbed PCP on the electrode surface. Thus, the degradation of PCP synchronized with the dechlorination of PCP.
As using 0.50 M KCl as electrolyte in the degradation experiments, a complete removal of PCP was achieved by the electrolysis at -1500 mV. The same controls of experiment conditions did not result in a similar result as using NaNO3 or CaCO3. The removal of PCP is only 88% under the initial pH 9.97, while the removal efficiency is over 99% under the initial pH 3.86. As a consequence, the strong basic condition of initial pH is not favorable for the electrochemical degradation of PCP. Based on the analysis of GC/MS, the intermediates of PCP degradation are determined as 1,2-dichloro-cyclohexane, trans-2-chloro-cyclohexamol, and 3-hexen- 1-yne. Accordingly, PCP can be successfully dechlorinated by a proper control of electrochemical treatment process.

中文摘要……………………………………………………………….i
英文摘要…………………………………………………………...iii
誌謝 …………………………………………………………………v
目錄 ………………………………………………………………vi
表目錄 …………………………………………………………………x
圖目錄 ……………………………………………………………….xi
第一章 前言 1
1-1 研究緣起 1
1-2 研究目的 2
第二章 文獻回顧 3
2-1 五氯酚之介紹 3
2-1-1 五氯酚的使用與用途 3
2-1-2 五氯酚對人體影響及生物毒性 6
2-1-3 國內外五氯酚污染物的法規管制標準 7
2-1-4 五氯酚之處理方法 10
2-1-5 五氯酚之降解途徑 16
2-2 電化學分析之原理 20
2-2-1 伏特安培法(Voltammetry) 20
2-2-2 動態系統伏安法(hydrodynamic voltammetry) 25
2-2-3 單點電位電解法(Single Potential Time Base, TB) 26
2-3 電化學處理污染物之原理 27
2-3-1 直接氧化(direct oxidation) 28
2-3-2 間接氧化(indirect oxidation) 28
2-3-3 電化學還原 30
2-4 電化學技術之應用 31
2-4-1 國內應用之電解氧化技術 31
2-4-2 國外應用之電解氧化技術 36
第三章 實驗方法 40
3-1 研究方法與流程 40
3-2 實驗藥品與試劑 42
3-2-1 實驗藥品 42
3-2-2 試劑與溶液配製 43
3-3實驗儀器與設備 44
3-3-1 實驗設備 44
3-3-2 電解實驗裝置 45
3-4 電極之來源 46
3-4-1 實驗電極之取得 46
3-4-2 電極使用之清潔 46
3-5 使用電化學測定水中微量氯酚化合物實驗操作步驟 47
3-6 電解五氯酚之實驗操作步驟 49
3-7 實驗樣品採集與分析 51
3-7-1 樣品採集及萃取方法 51
3-7-2 高效能液相層析儀操作條件 51
3-7-3 離子層析儀操作條件 51
3-7-4 氣相層析質譜儀操作條件 52
3-7-5 分析之品保品管 55
第四章 電化學分析儀應用於氯酚類之測定 59
4-1 氯酚化合物循環伏安法之分析 59
4-2 掃瞄速度的選定 62
4-3 檢核波峰電流與濃度之線性關係 63
4-4 數據品管分析 65
4-5 小結 67
第五章 使用電解質KI降解五氯酚之實驗結果 68
5-1循環伏安圖的測定 68
5-2 電解質種類之影響 70
5-2-1 過氧電位之電解影響 71
5-2-2 產氫電位之電解影響 72
5-3 電解電壓對五氯酚的降解及脫氯之影響 73
5-3-1 電解電壓與五氯酚降解之關係 73
5-3-2 五氯酚脫率之情況 75
5-4 電解質濃度之影響 78
5-5 小結 79
第六章 使用電解質KCl降解五氯酚之實驗結果 81
6-1電解電壓之影響 81
6-1-1 使用氧化電位之探討 81
6-1-2 使用還原電位之探討 83
6-2電解質種類之影響 85
6-3電解質濃度之影響 87
6-4 pH值之影響 89
6-6 小結 94
第七章 結論與建議 96
7-1 綜合討論 96
7-2 建議 97
參考文獻 98
附錄一 電解實驗數據 105
附錄二 品保與品管 122

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