吾人在本篇論文中，重新探討了高錳酸根之電化學行為，首先以循環式伏特法，確定
高錳酸根電化學反應的電位範圍，以進行定電位電解，並作產物鑑定，發現高錳酸根
可還原成錳酸根、及二氧化錳。而在波峰Ⅱ並未發現有低錳酸根離子的存在，故提出
使用二波間定電位停留法，來間接證實錳酸根離子可以還原成低錳酸根離子。但此並
未並解釋在波峰Ⅱ所觀察到之二氧化錳，故利用施轉環碟電極的方法，來探討吾人在
電極表面上，所觀察到之二氧化錳為低錳酸根離子行化學反應所產生。亦即高錳酸根
可還原成錳酸根、低錳酸根離子和二氧化錳。
使用循環式伏特法研究高錳酸根反應之可逆性，吾人利用Nicholson、Matsuda及Aya-
be的結論，得到φ值與可逆性的關係，發現利用此法判斷可逆性與Greef 所提判斷可
逆性之方法結果相同, 但前法比後法簡單許多。使用二法研究反應之可逆性，可得高
錳酸根／錳酸根之還原氧化反應之可逆性與高錳酸根和氫氧根離子濃度有關，當氫氧
化鉀濃度之增大時，反應速率加快，可逆性增加，高錳酸鉀濃度增大時，可逆性遞減
。錳酸根／低錳酸根的反應為介於可逆與擬可逆之間。而低錳酸根／二氧化錳之反應
為不可逆。
利用線性掃描式伏特法，求取高錳酸根／錳酸根之反應速率，此反應速率與氫氧化鉀
（Cx）和高錳酸鉀（Co）濃度的關係式為:
-rate ＝Kobs C Cx
由此速率式可得知, 高錳酸根／錳酸根之反應機構，應該相當的複雜，決非是一個簡
單的電子轉移步聚或部分電子轉移機構可以描述。