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研究生:蔡麗娟
研究生(外文):Lih-jiuan Tsai
論文名稱:液體汽化熱之研究
論文名稱(外文):Studies of the enthalpy of vaporization of pure liquids
指導教授:杜建勳
指導教授(外文):Chein-hsiun Tu
學位類別:碩士
校院名稱:靜宜大學
系所名稱:應用化學系
學門:自然科學學門
學類:化學學類
論文種類:學術論文
論文出版年:1994
畢業學年度:82
語文別:中文
論文頁數:283
中文關鍵詞:液體汽化熱相關方程式預測方法
外文關鍵詞:the enthalpy of vaporization of pure liquidscorrelation ction method
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有機化合物液體汽化熱是一項重要的熱力性質,在設計與汽液平衡有關的
化工分離設備上,也是一項必要參數,同時由 Clausius-Clapeyron方程
式計算液體蒸氣壓也需要汽化熱的數據。本研究蒐集化學摘要(Chemical
Abstract)上所列近六十年來有關汽化熱的文章,將各種溫度下汽化熱的
實驗數據分類整理,其中包括烷類、烯類、炔類、芳香圊類、醇類、醛類
、酮類、醚類、酸類、酯類、胺類、鹵化物等17類,共260種有機化化物
。利用所蒐集的實驗數據討論四種較常見的相關方程式:含一個常數的
Watson(I)方程式、含兩個常數的Watson(II)方程式、含四個常數的Todd
et al.方程式及含四個常數的 Torquato和Stell方程式,對於相關液體汽
化熱數據的能力,結果得到各種方程式計算值與實驗值的平均絕對百分偏
差分別為1.36%、1.03%、0.32%及0.31%,並探討五種常用的預測方法:
Watson方法、Viswanath-Kuloor-Watson方法、Fish和 Lielmezs方法、
Pitzer acentric factor 方法及Two- reference-fluid方法,對於預測
液體汽化熱數據的能力,結果得到各種方法計算值與實驗值的平均絕對百
分偏差分別為 2.16%、1.97%、2.43%、3.84%及3.99%,其中以
Viswanath- Kuloor-Watson方法的預測結果最佳。同時再利用所蒐集的實
驗數據重新檢討常用的Watson汽化熱與溫度關係式之冪數n值,經過
Watson(I)方程式以沸點為已知汽化熱的相關結果和 Watson(II)方程式
在298.2K時汽化熱的相關結果,得到冪數n分別為0.3859和0.3862,證明
兩者的平均冪數0.3861與文獻公布的冪數0.38十分接近。

The enthalpy of vaporization of pure liquids is one of the
important thermodynamic properties and is an important
parameter in the vapor-liquid equilibrium for the design of
chemical seperation processes. The calculation of the vapor
pressure of pure liquid from Clausius-Clapeyron equation also
requires the data of the enthalpy of vaporization. In this
research we collected the papers about the enthalpy of
vaporization in the last sixty yearts and compiled the
experimental enthalpy of vaporization data obtained from these
papers. There are alkanes, alkenes, alkynes,aromatics,alcohols,
aldehydes,ketones,ethers,acids, amines and halides in this data
collection. By using the experimental enthalpy of vaporization
data, we examined the correlation capability of four equations:
one-constant Watson(I) equation, two-constant Watson(II)
equation, four -constant Todd et al. equation and four-constant
Torquato and Stell equation. The overall average absolute
percent deviations between the calculated values and the
experimental values for these equations are 1.36%, 1.03%, 0.32%
and 0.31%, respectively. We also studied the ability the
enthalpy of vaporization for five popular prediction methods:
Watson method, Viswanath-Kuloor-Watson method, Fish and
Lielmesz method, Pitzer acentric factor method, and Two-
reference fluid method. The ovrerall average absolute percent
deviations between the calculated values and the experimental
values for these methods are 2.16%, 1.97%, 2.43%, 3.84% and
3.99%, respectively. Obviously, Visvanath- Kuloor-Watson
method gives the best result among these methods. By using the
experimental enthalpy of vaporization data, we examined the
exponent "n" of Watson(I) equation using boiling point data and
Watson(II) equation using 298.2K data. The values of the
exponent "n" of these two equations are 0.3859 and 0.3862,
respectively. The average exponent "n" value is 0.3861 which
is very close to 0.38 of Watson equation on papers.

QRCODE
 
 
 
 
 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               
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