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研究生:唐力原
研究生(外文):Tang,Li-Yung
論文名稱:廢輪胎於氮+氧中熱分解反應動力參數之探討
論文名稱(外文):Kinetics of Thermal Decomposition of Scarp Tires
指導教授:陳康興陳康興引用關係
指導教授(外文):Chen,Kang-Shin
學位類別:碩士
校院名稱:國立中山大學
系所名稱:環境工程研究所
學門:工程學門
學類:環境工程學類
論文種類:學術論文
論文出版年:1996
畢業學年度:84
語文別:中文
中文關鍵詞:熱重分析儀廢輪胎熱分解
外文關鍵詞:TGAscarp tiresthermal decomposition
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本文利用熱重分析儀(TGA)研究在不同等昇溫速率(5,10,20,30K/min)及載
流氣體(純氮,5%氧/95%氮,10%氧/90%氮,15%氧/85%氮)下,討論廢輪胎熱分
解反應特性及反應動力方程式,同時探討各環境對熱分解反應的影響.結果
顯示,在純氮的環境中,小客車輪胎僅有一個反應峰,其啟始反應溫度隨昇
溫速率而異,約在482-521 K之間,平均活化能為147.64 kJ/mole;當加熱速
率時,啟始反應溫度降低,但反應區間加大反應速率變快.有氧環境時,反應
包含了兩個階段的組合,其第一階段及第二階段分界轉化率視氧環境而定,
其值界於0.4-0.6,雖然氧氣會稍微延遲反應(啟始反應溫度增高),第一階
段反應活化能會降低,但其量極微.第二階段的反應活化能則隨氧環境增加
而上升.在純氮的環境中,大貨車輪胎僅有一個反應峰,其啟始反應溫度隨
昇溫速率而異,約在459-511 K之間,平均活化能為148.06 kJ/mole;當加熱
速率時,啟始反應溫度降低,但反應區間加大反應速率變快.有氧環境時,反
應包含了兩個階段的組合,其第一階段及第二階段分界轉化率視氧環境而
定,其值界於0.73-0.85,雖然氧氣會稍微延遲反應(啟始反應溫度增高),第
一階段反應活化能會降低,但其量甚大.第二階段的反應活化能則隨氧環境
增加而上升.分析方法則利用Arrhenius式及Friedman方法,以不同氧環境
下來得熱氧化分解的動力參數及動力式.最後並以Runge-Kutta數值法做驗
證,所得結果均屬吻合.
QRCODE
 
 
 
 
 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               
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