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研究生:余飛鵬
研究生(外文):Fei-Peng Yu
論文名稱:鋰離子吸附劑之製備及吸附行為之研究
論文名稱(外文):Preparation and characterization of lithium adsorbent
指導教授:蔡敏行
指導教授(外文):Min-Shin Tsai
學位類別:碩士
校院名稱:國立成功大學
系所名稱:資源工程學系碩博士班
學門:工程學門
學類:材料工程學類
論文種類:學術論文
論文出版年:2001
畢業學年度:90
語文別:中文
論文頁數:59
中文關鍵詞:λ-MnO2 吸附劑吸附
外文關鍵詞:adsorptiveλ-MnO2 adsorbentLithium
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中文摘要
隨著科技的發展,人類對物質的需求也就越來越高,各種礦物以及能源的供需漸漸受世人所重視。由於在通訊產品的帶動下,鋰金屬之需求量大增,由1990年的30萬磅增加為1999年的900萬磅,海水中具大量的鋰資源,如可加以有效利用將可成為提供鋰資源的重要管道,鋰錳尖晶石酸洗後製備的λ-MnO2具吸附鋰離子的特性,因此本研究針對鋰錳尖晶石合成條件與以過硫酸銨酸洗為主,分別探討酸洗、吸附與相關吸附參數。
由實驗結果可知,以Li2CO3與MnCO3為起始原料,Li/Mn莫耳比在0.5與0.6之間,煆燒溫度在600 ℃以上,以每分鐘5 ℃升溫速率,持溫4 小時可製得純相之鋰錳尖晶石,此時比表面積(600℃/0.5)為0.06 m2/g ,粒徑為22.64 A。。
煆燒溫度在600 ℃以上,Li/Mn莫耳比低於0.5會有錳氧化合物殘留,Li/Mn莫耳比高於0.6則生成Li2MnO3。
溫度低於600 ℃或持溫時間不足4 小時的樣品,皆含許多未分解之MnCO3,且MnCO3的分解會促進Li2CO3提前分解。
將Li/Mn莫耳比=0.5、煆燒溫度為700 ℃、持溫4 小時之鋰錳尖晶石,以酸洗溫度70 ℃、酸洗時間40 分鐘、濃度0.5M以上之(NH4)2S2O8所製備吸附劑之吸附效果最佳,吸附量為31.5mg/g之,鹽酸與過硫酸氨酸洗製備之吸附劑的最佳吸附量相近,但鹽酸會將錳洗出,過硫酸銨則否,因此酸洗後兩者所得吸附劑重量不同,酸洗前後可發現XRD繞射峰有些微的偏移。
本反應之吸附熱為-10.15kcal/mol,屬化學吸附,且Na離子的存在對吸附影響不大。
Abstract
With technological development, people’s demands of material become higher and the supply of mineral and energy are respected by human as well. The demanding of lithium mental has been increases a lot under the popularity of communication products. Such requirements in 1990 is 300 thousands and 90 million in 1999. There are a plenty of lithium compound in seawater. If we can successfully and effectively extract lithium from seawater, seawater would become an important way to gain lithium. λ-MnO2 which treat with acid from LiMn2O4 can uptake lithium. As a result our study observes the conditions of synthesis, acid treatment by (NH4)2S2O8, and adsorption coefficients.
Based on the experiment, the LiMn2O4 sample prepared by mixing Li2CO3 and MnCO3 with the mol ratio between 0.5~0.6 above 600℃ for 4 hours and the increasing rate 5℃/min can produce pure LiMn2O4. It’s specific area is 0.06m2/g and particle size is 22.64 A。.
We obtain manganese oxides with temperature above 600℃ and mole ratio below 0.5. When mole ratio is above 0.6 we will obtain Li2MnO3.
A great amount of manganese oxide will remain if the temperature is below 600℃and the time of duration is less than 4 hours. MnCO3 decomposing will leads Li2CO3 to decompose at lower temperature in advance.
LiMn2O4 which is heated at 700℃ with mole ratio 0.5 for 4 hours and 0.5M (NH4)2S2O8 at 70℃ for 40 minutes will produce optimum adsorbent. Each gram of adsorbent can uptake 31.5mg lithium. The amount of uptaked lithium are the same as that which is treated with HCl and (NH4)2S2O8.However, using HCl results in a relatively high Mn dissolution, but using (NH4)2S2O8 doesn’t obtain. We get less amount of adsorbent after using HCl. Besides we can observe that peak is shifting slightly before and after acid treatment.
The enthalpy for the reaction is -10.15Kcal/mol, which belongs to chemisorption. The amount of lithium absorption wouldn’t be affected by sodium ion.
目錄
中文摘要 ⅰ
Abstract ⅱ
誌謝 ⅳ
目錄 ⅴ
圖目錄 ⅶ
表目錄 ⅷ
第一章、 緒論 1
1-1前言 1
1-2前人研究 3
1-3研究目的與動機 4
第二章、理論基礎 6
2-1λ-MnO2吸附機制之探討 6
2-1-1 LiMn2O4中鋰酸洗機制 6
2-1-2鋰吸附反應機構 9
2-2吸附平衡之探討 10
第三章、研究方法 12
3-1實驗藥品與材料 12
3-2儀器與分析方法 13
3-3實驗步驟 13
3-3-1吸附劑製備 13
3-3-2酸洗實驗 15
3-3-3吸附實驗 16
3-3-4吸附變因 17
第四章、結果與討論 18
4-1吸附劑製備 18
4-1-1 Li/Mn莫耳比 18
4-1-2持溫時間 21
4-1-3熱性質分析 21
4-1-4煆燒溫度 23
4-1-5反應機制 27
4-2酸洗性質 29
4-2-1不同煆燒持溫時間酸洗樣品 29
4-2-2 HCl與(NH4)2S2O8酸洗比較 32
4-2-3酸洗時間與溫度 33
4-2-4酸洗濃度 34
4-2-5不同煆燒溫度粉末酸洗後晶相 36
4-3吸附實驗 37
4-3-1 Li/Mn莫耳比 37
4-3-2 HCl與(NH4)2S2O8吸附比較 39
4-3-3酸洗溫度 41
4-3-4酸洗濃度 41
4-3-5原樣、酸洗、嵌入XRD繞射分析 41
4-3-6比表面積 44
4-3-7顯微外觀 44
4-4吸附變因之探討 46
4-4-1 pH值對吸附的影響 46
4-4-2不同吸附濃度之吸附平衡 49
4-4-3 Na離子對吸附的影響 49
4-4-4等溫吸附 51
第五章、結論與建議 53
5-1結論 55
5-2建議 56
參考文獻 57
參考文獻
1.Robare, T. J., Witters, J. J., Light Metals 1991, edited by Rooy, E. L., The Minerals, Metals & Materials Soiety, 1990, pp.1223~1227。
2.楊家諭,工業材料117期,85年9月,63~67頁。
3.Zhuang, P., Yokoyama, T., Itabashi, O., Suzuki, T. M., Inoue, K., Hydrometallurgy, 47(2~3), 1998, pp. 259~271。
4.Hartley, J. N., Gore, B.F., Young, J.R., Energy, 3, 1978, pp. 337~346。
5.Crozier, R.D., Mining Magazine, February 1986, pp. 148 ~ 152。
6.Eckhartt, D., Journal of fusion Energy 14(4), 1995, pp.329~341。
7.Encyclopedia of Inorganic Chemistry, edited by King, R.B., Wiley, 1994, pp.448~476。
8.Kaplan, D., Irrael, J. Chen., 1, 1963, pp.115~120。
9.Pelly, I., J. Appl. Chem. Biotechnol., 28, 1978, pp.469~474。
10.Edwards, L.V., Frederick, N.D., Zuric, P.P., Lithium, Current Applications in Science, Medicine, and Technology, Wiley, 1985, pp.47~59。
11.Sachleben, R.B., Moyer, B.A., Driver, J.L., Separation Science and Technology, 30(7~9), 1995, pp.1157~1168。
12.Bukowsky, H., Uhlemann, E., ibid, 28(6), 1995, pp.1357~1360。
13.Kinugasa, T., Ono, Y., Kawamura, Y., Watanabe, K., Takeachi, H., Journal of Chemical Engineering of Japan, 28(6), 1995, pp.673~678。
14.Abe, M., Lithium Current Applications in Science, Medicine and Technology, Wiley, 1985, pp.1~23。
15.Chitrakar, R., Abe., M., Solvent Extraction and Ion Exchange, 7(4), 1989, pp.721~733。
16.Chitrakar, R., Tsuji, M., Abe, M., 日本海水學會誌, 44(4), 1990, pp.267~271。
17.Ooi, k., Abe, M., Solvent Extraction and Ion Exchange, 14(2), 1996, pp1137~1148。
18.Bauman, W.C., Burba, J.L., Lee, J.M., Lithium Current Applications in Science, Medicine, and Technology, Wiley, 1985, pp.29~34。
19.Ersoz, M., Separation Science and Technology, 30(18), 1995, pp.3523~3533。
20.北村孝雄, 和田英男, 日本海水學會誌, 32(2), 1978, pp.78~81。
21.Abe. M., Uno, K., Separation Science and Technology, 14(4), 1979, pp.355~366。
22.康文成,“自模擬海水中提鋰之吸附劑製備及吸附速率研究”,國立成功大學碩士論文,1982。
23.櫸田榮一,金鐘和,駒澤勳,化學工學論文集,15(3),1989,pp.504~510。
24.Ooi, K., Miyai, Y., Katoh, S., Solvent Extraction and Ion Exchange, 5(3), 1987, pp.561~572。
25.Ooi, K., Miyai, Y., Katah, S., Marda, H., Abe, M., Bulletin of Chemical Society of Japan, 61, 1988, pp.407~471。
26.Miyai, Y., Ooi, K., Sakakibara, J., Katoh, S., 日本海水學會誌, 45(4), 1991, pp.193~198。
27.蘇怡帆,“尖晶石型態鋰吸附劑之製備及其吸附行為研究”,國立成功大學化學工程研究所碩士論文,1998。
28.Hunter, J., J. Solid. State. Chem., 39, 1981, p.p142~147。
29.Feng Q., Yoshitaka M., Kanoh H., Ooi k., Langmuir, 1992, p.1861~1867。
30.Gao, Y., Dahn, J.R., ibid, 143, 1996, P.100。
31.Askeland, Donald R.著,蔡丕樁等譯“材料科學與工程”第三版,全華科技圖書股份有限公司出版,PP.77~110
32.何欣戎,“鋰錳氧及鎳鐵氧超微粉體之製備”,國立成功大學化學工程研究所碩士論文,2000。
33.Biernacki, L., Pokrzywnicki, S., Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1999, 55, pp227~232。
34.加納源太郎、武內康正、西村雄次、古市幸久、高島正之,資源處理技術, 1995, l42(2), pp99-103。
35.Ogino, H., Oi, T., Separation Science And Technology, 1996, p.1215~p.1231。
36.Ooi, K., Miyai, Y.,Katoh, S., Solvent Extraction and Ion Exchange, 1987,5(3), pp561-572。
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