臺灣博碩士論文加值系統

本研究以廢輪胎熱裂解製備之粉狀活性碳為吸附劑，以元素硫及硫化鈉為硫的來源，分別進行不同比表面積活性碳加硫改質實驗，並探討活性碳加硫改質前後之比表面積(specific surface area）、孔徑分佈(pore size distribution)及硫在活性碳孔隙之分佈情形，且應用熱重分析(TGA)原理測試在不同吸附實驗條件下(如：吸附溫度、吸附時間等)，氯化汞氣體在加硫改質活性碳孔隙內之吸附行為，再藉由熱力學實驗進一步探討元素硫改質活性碳及硫化鈉改質活性碳與氯化汞吸附之方式，期能深入瞭解含硫活性碳去除氯化汞之吸附機制及吸附動力模式之模擬，藉以提升氯化汞之去除效率。在脫附溫度50~500℃範圍內，探討加硫改質活性碳對氯化汞蒸氣之脫附效能，且以再生活性碳重複進行氯化汞氣體吸附實驗，評估熱脫附對加硫改質活性碳再生前後吸附氯化汞氣體效能之影響趨勢。
本研究實驗結果發現，活性碳經加硫改質後，元素硫氣相改質之比表面積會比硫化鈉液相改質之比表面積大。在相同氯化汞進流濃度下，當比表面積越大，活性碳吸附量越多，在相同改質溫度下，活性碳之含硫量會隨比表面積增加而增加，乃因提供更多的吸附位址所致；而在相同比表面積下，活性碳之氯化汞吸附容量因平衡氣固反應之原因，會隨氯化汞進流濃度增加而有升高之趨勢。由不同含硫量活性碳之氯化汞吸附結果得知，加硫改質活性碳之氯化汞吸附量，受到活性碳含硫量的影響比氯化汞進流濃度及活性碳比表面積的影響大。
由不同升溫速率之脫附實驗結果得知，含硫活性碳脫附氯化汞為吸熱反應，並可分別求得元素硫氣相改質及硫化鈉液相改質活性碳之脫附能(Ed)分別為266及282 kJ/mole，比物理性吸附之脫附能64.0 kJ/mole
及氯化汞之汽化熱59.2 kJ/mole高出許多，因此可判定加硫改質活性碳吸附氯化汞氣體應屬化學性吸附。氯化汞分子對元素硫改質活性碳、硫化鈉改質活性碳及未改質活性碳之吸附自由能（ΔG）在吸附溫度30~150℃範圍內，分別介為-23.45~-32.09 kJ/mole、-22.84~
-32.72 kJ/mole及-15.28~-26.63 kJ/mole，ΔG為負值表示活性碳在吸附氯化汞氣體時趨向於自發性反應。元素硫改質活性碳、硫化鈉改質活性碳及未改質活性碳之焓值（ΔH）在吸附溫度30~150℃範圍內，分別為-38.07 ~ -52.49 kJ/mole、-37.45~-53.12 kJ/mole及-35.58~
-35.82 kJ/mole，ΔH為負值表示活性碳吸附氯化汞氣體時皆為放熱反應。硫化鈉改質活性碳在高溫下之反應路徑與元素硫改質活性碳高溫下吸附氯化汞氣體之路徑相同，皆為HgCl2+S=HgS+Cl2 ，對未改質活性碳的吸附氯化汞氣體之行為，皆能以孔隙擴散模式為基礎之吸附動力模式並結合脫附動力模式，描述孔隙中氣相氯化汞濃度值後進行高溫吸附動力之模擬及描述。由動力模式模擬結果發現，以大孔隙擴散模式及微孔隙擴散模式並加上化學反應，可成功模擬硫化鈉改質活性碳在高溫150℃下吸附氯化汞之吸附動力曲線。

The objective of this study is to investigate the influence of sulfur compounds (S and Na2S) for powdered activated carbon derived from carbon black of pyrolyzed waste tires (CPBAC). Besides, this study investigated the distribution of impregnated sulfur in the inner pores of activated carbon and its effected on the specific surface area and pore size distribution. This study investigated the fundamental mechanisms by analysis of thermodynamic properties and to establish the kinetic models for the adsorption/desorption of HgCl2 by/from sulfur impregnated CBPAC. Furthermore, this study investigated the adsorptive and desorption capacity of HgCl2 onto CPBAC via thermogravimetric analysis (TGA).
Experimental results indicated that the specific surface area of sulfur impregnated CBPAC with elemental S (S0) was larger than sulfur impregnated CBPAC with Na2S. Besides, the sulfur content of sulfur impregnated CBPAC increased with increasing the surface area of CBPAC under the same impregnated temperature. And, the adsorptive capacity of CBPAC increased with the increase of influent HgCl2 concentration and surface area of the activated carbon. According to the experimental results of the adsorption capacity under the differential sulfur content, its indicated that the affection of sulfur content for adsorption capacity of HgCl2 was much than HgCl2 concentration and surface area of the activated carbon.
The desorption energys were 266 and 282 kJ/mole for HgCl2 desorption from saturated CBPAC-S0 and CBPAC-Na2S, respectively. The results showed the process of HgCl2 adsorption onto CBPAC was in favor of a physisorbed state of HgCl2 at the adsorption temperature of 150 oC but the process of HgCl2 adsorption onto CBPAC which impregated was in favor of a chemisorbed state of HgCl2 at the adsorption of 150 oC. The value of ∆G for CBPAC at the adsorption temperature of 30 ~150 oC were ranged from -15.28 kJ/mole to -26.63 kJ/mole. The value of ∆G for CBPAC-S0 at the adsorption temperature of 30~150 oC ranged from -23.45 kJ/mole to -32.09 kJ/mole. The value of ∆G for CBPAC-Na2S at the adsorption temperature of 30~150 oC ranged from -22.84 kJ/mole to -32.72 kJ/mole. The results showed negative values of ∆G confirmed the feasibility of adsorption process and the spontaneous nature for the adsorption of HgCl2. The value of ∆H for CBPAC at the adsorption temperature of 30 ~150 oC ranged from -35.58 kJ/mole to -35.82 kJ/mole. The value of ∆H for CBPAC-S0 at the adsorption temperature of 30 ~150 oC ranged from -38.07 kJ/mole to -52.49 kJ/mole. The value of ∆H for CBPAC-Na2S at the adsorption temperature of 30~150 oC was -37.45 kJ/mole to -53.12 kJ/mole. A negative ∆H suggested that the adsorption of HgCl2 is an exothermic process. Besides, the adsorptive behavior of HgCl2 for two activated carbons (CBPAC-Na2S and CBPAC-S0) at high temperature (110 ℃ and 150 ℃ ) was the same chemical reaction mechanism due to the same ∆H. Besides, the results of model simulation indicated that modified adsorption kinetic model based on pore diffusion scheme developed in this study could successfully simulate the transport and adsorption of HgCl2 by considering the chemical reaction within the inner pores of carbon grains at 150 oC.

目 錄
中文摘要…………………………………………………………….. I
英文摘要…………………………………………………………….. Ⅲ
目錄………………………………………………………………….. Ⅴ
表目錄………………………………………………………………. VIII
圖目錄……………………………………………………………….. X
符號說明…………………………………………………………….. XX
第一章 前言………………………………………………………… 1-1
1-1 研究緣起……………….………………….………………. 1-1
1-2 研究目的………………………………….………….……. 1-3
1-3 研究流程………………………………….……….………. 1-4
第二章 文獻回顧…………………………………………………… 2-1
2-1 含汞污染物之來源及種類…………………………..…… 2-1
2-1-1 汞之污染來源……………………..………………... 2-1
2-1-2 汞之傳輸途徑……………………...…………..…… 2-3
2-2 含汞污染物之排放標準及控制技術……..……..………... 2-6
2-2-1 都市垃圾焚化爐含汞污染物之排放標準……...….. 2-6
2-2-2 含汞污染物之控制技術……...…………………….. 2-7
2-3 汞之物化特性及影響…...……...……………………….… 2-9
2-3-1 汞之物理化學特性…...……...……………………... 2-11
2-3-2 汞對人體健康之影響...……...……………………... 2-13
2-4 活性碳之種類與特性...……...…………………………..... 2-14
2-4-1 活性碳之種類...……...……………………………... 2-14
2-4-2 活性碳之物理化學特性...……...…………………... 2-16
2-5 活性碳吸(脱)附重金屬之原理...……...………………...… 2-18
2-5-1 吸附機制(Adsorption Mechanism) ...……...……….. 2-18
2-5-2 等溫吸附曲線(Adsorption Isotherm) ...……...…….. 2-23
2-5-3 吸附滯後現象(Hysteresis Loop) ...……...…………. 2-25
2-5-4 脱附機制(Desorption Mechanism) ...……...……….. 2-25
2-5-5 活性碳吸(脫)附重金屬污染物之應用...……...……. 2-27
2-5-6 含硫活性碳對重金屬吸(脫)附機制之影響...…..….. 2-28
2-6 活性碳加硫改質方法及特性...……...……………………. 2-29
2-7 恆溫吸附模式（Adsorption Isotherm）...……...…………… 2-30
2-7-1 Langmuir Isotherm...……...…………………………. 2-32
2-7-2 Freundlich Isotherm...……...………………………… 2-35
2-7-3 Redlich-Peterson Isotherm...……...…………………. 2-38
2-7-4 Toth Isotherm...……...……………………………….. 2-38
2-7-5 Brunauer-Emmett-Teller (B.E.T.) Isotherm ...……...... 2-39
2-8 動力吸附模式...……...……………………………..…..…. 2-40
2-9 活性碳脫附模式...……...……………………………....… 2-43
2-10 吸附劑之孔隙曲折度...……...……………………….….. 2-43
2-11 熱重分析儀(TGA)之原理及應用...……...…………….… 2-45
2-11-1 熱重分析儀之原理...……...………………………. 2-45
2-11-2 熱重分析之應用...……...…………………………. 2-46
第三章 研究方法…………………………………………………… 3-1
3-1 實驗設計與流程...……...…………………………..……... 3-1
3-2 實驗材料與設備...……...…………………………..……... 3-4
3-2-1 實驗材料...……...…………………………………. 3-4
3-2-2 活性碳加硫改質系統...……...…………………..... 3-6
3-2-2-1 元素硫氣相改質系統………...……...….. 3-6
3-2-2-2 硫化鈉液相改質系統...……...............….. 3-6
3-2-3 分析儀器系統...……...……………………………. 3-8
3-3 實驗方法...……...…………………………………….…… 3-8
3-3-1 活性碳吸(脫)附實驗...……...…………..…………. 3-9
3-3-1-1 活性碳吸附實驗...……...……………….. 3-9
3-3-1-2 活性碳脱附實驗...……...……………….. 3-10
3-3-1-3 活性碳熱力學分析實驗..……...………... 3-11
3-3-2 比表面積與孔徑分佈...……...……………………. 3-11
3-3-3 元素成份分析...……...……………………….…… 3-12
3-3-4 冷蒸氣原子螢光光譜儀...……...…………………. 3-14
3-3-5 熱重分析儀與校正氣體產生器...……...…….…… 3-15
第四章 結果與討論………………………………...……….……… 4-1
4-1加硫改質活性碳之物化特性分析……….…….....……..… 4-1
4-1-1 加硫改質活性碳之外觀構造…....…....…………... 4-1
4-1-2 加硫改質活性碳之比表面積及孔隙分佈………... 4-4
4-1-3 加硫改質之活性碳化學特性分析…………...…… 4-15
4-2 加硫改質活性碳吸附氯化汞之熱重分析結果......……….. 4-15
4-2-1 不同比表面積之加硫改質活性碳吸附結果……... 4-17
4-2-1-1 高含硫量活性碳之氯化汞吸附結果…… 4-17
4-2-1-2 低含硫量活性碳之氯化汞吸附結果.…... 4-22
4-2-2 不同氯化汞進流濃度之加硫改質活性碳氯化汞
吸附結果……………………………………….… 4-28
4-2-2-1 高含硫量活性碳之氯化汞吸附結果…… 4-28
4-2-2-2 低含硫量活性碳之氯化汞吸附結果…… 4-33
4-2-3 不同含硫量活性碳之氯化汞吸附結果…………... 4-39
4-2-4 不同加硫改質活性碳之氯化汞吸附結果………... 4-46
4-3 加硫改質活性碳之氯化汞脫附分析……………………… 4-51
4-3-1 不同升溫速率之氯化汞脫附結果………………... 4-51
4-3-2 高含硫量活性碳之氯化汞脫附結果……...……… 4-55
4-3-3 低含硫量活性碳之氯化汞脫附結果……………... 4-71
4-3-4 含硫活性碳再生結果……………………...……… 4-88
4-4 加硫改質活性碳吸附氯化汞之吸附機制……...………… 4-89
4-4-1 活性碳吸附氯化汞之熱力學分析………………... 4-90
4-4-2 活性碳吸附氯化汞之吸附機制分析………...…… 4-91
4-5 活性碳吸附氯化汞之動力分析……….....……...………… 4-95
4-5-1 未含硫活性碳……………………….....……...…... 4-95
4-5-2 加硫改質活性碳……....……...…………………… 4-99
4-5-2-1 高含硫活性碳之吸附動力模式模擬…… 4-101
4-5-2-2 低含硫活性碳之吸附動力模式模擬…… 4-108
4-5-3 活性碳不同改質方式之吸附動力參數比較…...… 4-109
4-6 加硫改質活性碳之脫附模式模擬……....……...………… 4-118
4-6-1高含硫活性碳之脫附動力模式模擬…………...…. 4-118
4-6-2低含硫活性碳之脫附動力模式模擬…………...…. 4-132
第五章 結論與建議.....……………………………………………... 5-1
5-1結論……………………………………....…….....……..… 5-1
5-2建議……….…….....…………………………………….… 5-3
參考文獻…………………….……………………………………… R-1



表目錄
表2-1 各國不同污染源之汞排放量推估百分率……..……….…. 2-4
表2-2 國內一般廢棄物焚化爐空氣污染物排放標準…….…...… 2-8
表2-3 國內事業廢棄物焚化爐空氣污染物排放標準……....…… 2-8
表2-4 汞及其化合物之基本物理性質……………………..…….. 2-12
表2-5 活性碳之孔隙分佈……………………………….…….….. 2-17
表2-6 物理吸附與化學吸附特性之差異性…………….…….….. 2-22
表2-7 活性碳熱脫附再生之反應過程………………….…….….. 2-27
表2-8 常見之恆溫吸附模式…………………………….…….….. 2-33
表2-9 脫附模式與操作條件彙整表…………………….…….….. 2-44
表3-1 廢輪胎熱裂解及碳黑活化反應之操作條件及範圍........… 3-5
表3-2 表面分析儀操作條件一覽表………………………..…….. 3-13
表3-3 元素分析儀操作條件一覽表…………………….…….….. 3-13
表4-1 元素硫氣相改質前後活性碳之物理特性分析結果…....… 4-5
表4-2 硫化鈉液相改質前後活性碳之物理特性分析結果……… 4-6
表4-3 氣相改質前後之活性碳比表面積及含硫量…………...…. 4-16
表4-4 液相改質前後之活性碳比表面積及含硫量……………… 4-16
表4-5 相同氯化汞進流濃度下，氣相改質活性碳吸附氯化汞在不同比表面積下之吸附量(高含硫量)………....………..… 4-18
表4-6 相同氯化汞進流濃度下，液相改質活性碳吸附氯化汞在不同比表面積下之吸附量(高含硫量)………………..…… 4-18
表4-7 相同氯化汞進流濃度下，氣相改質活性碳吸附氯化汞在不同比表面積下之吸附量(低含硫量)………………..…… 4-23
表4-8 相同氯化汞進流濃度下，液相改質活性碳吸附氯化汞在不同比表面積下之吸附量(低含硫) ………………….…… 4-23
表4-9 不同比表面積氣相改質活性碳之氯化汞吸附量受氯化汞進流濃度之影響(高含硫量)………………………......…… 4-29
表4-10 不同比表面積液相改質活性碳之氯化汞吸附量受氯化汞進流濃度之影響(高含硫量)……………….………….…… 4-29
表4-11 不同比表面積氣相改質活性碳之氯化汞吸附量受氯化汞進流濃度之影響(低含硫量)……………….………….…… 4-35
表4-12 不同比表面積液相改質活性碳之氯化汞吸附量受氯化汞進流濃度之影響(低含硫量)……………………….………. 4-35
表4-13 不同比表面積下，氣相改質活性碳吸附氯化汞在不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量…….……………….….. 4-40
表4-14 不同比表面積下，液相改質活性碳吸附氯化汞在不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量………………………… 4-41
表4-15 元素硫氣相改質活性碳之高比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-57
表4-16 硫化鈉液相改質活性碳之高比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-57
表4-17 元素硫氣相改質活性碳之中比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-62
表4-18 硫化鈉液相改質活性碳之中比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-62
表4-19 元素硫氣相改質活性碳之低比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-67
表4-20 硫化鈉液相改質活性碳之低比表面積高含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-67
表4-21 元素硫氣相改質活性碳之高比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-73
表4-22 硫化鈉液相改質活性碳之高比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-73
表4-23 元素硫氣相改質活性碳之中比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-79
表4-24 硫化鈉液相改質活性碳之中比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-79
表4-25 元素硫氣相改質活性碳之低比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-84
表4-26 硫化鈉液相改質活性碳之低比表面積低含硫量下，不同氯化汞進流濃度之脫附量及脫附速率趨近零之時間…… 4-84
表4-27 活性碳吸附氯化汞之熱力學參數………………………… 4-92
表4-28 硫、氯化汞及汞之氧化還原電位………………………… 4-94
表4-29 在吸附溫度為150℃時，模式模擬之參數值與平均誤差值… 4-97
表4-30 模式模擬之參數值………………………………………… 4-117

圖目錄
圖1-1 本研究執行流程圖…...…………………………….…. 1-5
圖2-1 汞在自然環境之排放源與傳輸途徑示意圖…...…….. 2-4
圖2-2 燃煤過程中汞可能參與汞之反應途徑及產物種類…. 2-5
圖2-3 環境中含汞物種間之化學轉換循環途徑……….....… 2-10
圖2-4 活性碳微構造示意圖……………………………….… 2-15
圖2-5.1 常見之酸性表面含氧官能基結構示意圖……...…..… 2-19
圖2-5.2 含氮官能基……………………………………….....… 2-20
圖2-6 五種典型之恆溫吸附曲線…………………………..... 2-24
圖2-7 活性碳對吸附質之吸附-脫附示意圖..………………. 2-31
圖3-1 本研究實驗設計流程圖………………………………. 3-3
圖3-2 廢輪胎熱裂解及碳黑活化裝置圖…………….……… 3-5
圖3-3 活性碳加硫改質裝置示意圖…………………….…… 3-7
圖3-4 置放加硫改質反應器之高溫爐裝置實體圖……….… 3-7
圖3-5 活性碳吸(脫)附實驗裝置示意圖…………………..… 3-10
圖3-6 活性碳物理性質分析流程圖………………….……… 3-14
圖4-1 氣相改質後活性碳之ESEM圖……….…………………. 4-2
圖4-2 液相改質後活性碳之ESEM圖………………………. 4-3
圖4-3 活性碳氣相改質前後之孔徑分佈圖[(a):高比表面積活性碳；(b):中比表面積活性碳；(c):低比表面積活性碳].... 4-7
圖4-4 活性碳液相改質前後之孔徑分佈圖[(a):高比表面積活性碳；(b):中比表面積活性碳；(c):低比表面積活性碳].... 4-8
圖4-5 活性碳氣相含浸改質前後之孔體積分佈圖(活性碳代號參見表4-1)……………………………..………… 4-9
圖4-6 活性碳液相含浸改質前後之孔體積分佈圖(活性碳代號參見表4-2)………………………………………. 4-9
圖4-7 改質活性碳鍛燒前後之孔徑分佈圖………....…….… 4-11
圖4-8 不同改質溫度之氣相改質活性碳之含硫量……….… 4-12
圖4-9 不同硫化鈉濃度之液相改質活性碳之含硫量………. 4-12
圖4-10 氣相改質後活性碳之化學成份………………………. 4-13
圖4-11 液相改質後活性碳之化學成份…...………………….. 4-14
圖4-12 氯化汞進流濃度500 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖. …………………………... 4-19
圖4-13 氯化汞進流濃度300 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖…………………………….
4-19
圖4-14 氯化汞進流濃度100 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖…………………….……… 4-20
圖4-15 氯化汞進流濃度500 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖……………………..……... 4-20
圖4-16 氯化汞進流濃度300 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖…………….……………… 4-21
圖4-17 氯化汞進流濃度100 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖………………..…………... 4-21
圖4-18 氯化汞進流濃度500 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖……………………..……... 4-24
圖4-19 氯化汞進流濃度300 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖……………………………. 4-24
圖4-20 氯化汞進流濃度100 μg/m3對不同比表面積氣相改質活性碳之吸附量變化圖……………………………. 4-25
圖4-21 氯化汞進流濃度500 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖……………………………. 4-25
圖4-22 氯化汞進流濃度300 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖……………………………. 4-26
圖4-23 氯化汞進流濃度100 μg/m3對不同比表面積液相改質活性碳之吸附量變化圖……………………………. 4-26
圖4-24 高比表面積(H-400S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……………………………. 4-30
圖4-25 中比表面積(M-400S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……………………….…… 4-30
圖4-26 低比表面積(L-400S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…….. ..…………………… 4-31
圖4-27 高比表面積(H-3.0%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖………….……....…… 4-31
圖4-28 中比表面積( M-3.0%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖….. ………………….. 4-32
圖4-29 低比表面積(L-3.0%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖………………..….….. 4-32
圖4-30 高比表面積(H-650S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………………….. ……..
4-36
圖4-31 中比表面積(M-650S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……………...…………….. 4-36
圖4-32 低比表面積(L-650S)氣相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…….. …………………….. 4-37
圖4-33 高比表面積(H-1.5%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………….…….. …. 4-37
圖4-34 中比表面積(M-1.5%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖………………………. 4-38
圖4-35 低比表面積(L-1.5%Na2S)液相改質活性碳對不同氯化汞進流濃度之吸附量變化圖………………………. 4-38
圖4-36 高比表面積(713 m2/g)氣相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖.. ……………….. 4-42
圖4-37 中比表面積(534 m2/g)氣相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………….. ….. 4-42
圖4-38 低比表面積(242 m2/g)氣相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……….…….…... 4-43
圖4-39 高比表面積(713 m2/g)液相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………………. 4-43
圖4-40 中比表面積(534 m2/g)液相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………………. 4-44
圖4-41 低比表面積(242 m2/g)液相改質活性碳對不同含硫量及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖…………………. 4-44
圖4-42 高比表面積(713 m2/g)加硫改質活性碳對不同硫及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……………………… 4-47
圖4-43 中比表面積(534 m2/g)加硫改質活性碳對不同硫及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖……….. …………….. 4-47
圖4-44 低比表面積(242 m2/g)加硫改質活性碳對不同硫及氯化汞進流濃度之吸附量變化圖………………………. 4-48
圖4-45 氯化汞進流濃度500 μg/m3對不同硫及比表面積活性碳之氯化汞吸附量變化圖…………..……………... 4-48
圖4-46 氯化汞進流濃度300 μg/m3對不同硫及比表面積活性碳之氯化汞吸附量變化圖..………………….…….. 4-49
圖4-47 氯化汞進流濃度100 μg/m3對不同硫及比表面積活性碳之氯化汞吸附量變化圖.…………………………
4-49
圖4-48 未改質活性碳之氯化汞吸附結果……………………. 4-50
圖4-49 氣相改質活性碳脫附氯化汞之變化速率(DTG)隨溫度變化趨……………..……………………...………… 4-53
圖4-50 液相改質活性碳脫附氯化汞之變化速率(DTG)隨溫度變化趨………………………………….…………… 4-53
圖4-51 未改質活性碳脫附氯化汞之變化速率(DTG)隨溫度變化趨勢………………………………….…………… 4-53
圖4-52 (Ln β/RTM2)和1000/TM之關係趨勢圖(元素硫氣相改質). 4-54
圖4-53 (Ln β/RTM2)和1000/TM之關係趨勢圖(硫化鈉液相改質). 4-54
圖4-54 (Ln β/RTM2)和1000/TM之關係趨勢圖(未改質)..….… 4-54
圖4-55 元素硫氣相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………………….…………… 4-58
圖4-56 元素硫氣相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………………….……… 4-58
圖4-57 元素硫氣相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………………….………… 4-59
圖4-58 硫化鈉液相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………….……………… 4-59
圖4-59 硫化鈉液相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………………….……… 4-60
圖4-60 硫化鈉液相改質活性碳之高比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….…………………… 4-60
圖4-61 元素硫氣相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………….………………… 4-63
圖4-62 元素硫氣相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………………….………

4-63
圖4-63 元素硫氣相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………….………………… 4-64
圖4-64 硫化鈉液相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………….……………………… 4-64
圖4-65 硫化鈉液相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………………….……… 4-65
圖4-66 硫化鈉液相改質活性碳之中比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………….………………… 4-65
圖4-67 元素硫氣相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……….…………………………… 4-68
圖4-68 元素硫氣相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………….………………………… 4-68
圖4-69 元素硫氣相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………….……………… 4-69
圖4-70 硫化鈉液相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………….………………………… 4-69
圖4-71 硫化鈉液相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……….…………………………… 4-70
圖4-72 硫化鈉液相改質活性碳之低比表面積高含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3條件下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………………….....…………… 4-70
圖4-73 元素硫氣相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….……………………… 4-74
圖4-74 元素硫氣相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………………………………… 4-74
圖4-75 元素硫氣相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………….…………………………… 4-75
圖4-76 硫化鈉液相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….……………………… 4-75
圖4-77 硫化鈉液相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……….……………………………… 4-76
圖4-78 硫化鈉液相改質活性碳為高比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………….…………………………… 4-76
圖4-79 元素硫氣相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………….…………………… 4-80
圖4-80 元素硫氣相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………………….…………………… 4-80
圖4-81 元素硫氣相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………………….……………… 4-81
圖4-82 硫化鈉液相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………….………………………… 4-81
圖4-83 硫化鈉液相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖………….…………………………… 4-82
圖4-84 硫化鈉液相改質活性碳為中比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖…………….………………………… 4-82
圖4-85 元素硫氣相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….………………………
4-85
圖4-86 元素硫氣相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….……………………… 4-85
圖4-87 元素硫氣相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….……………………… 4-86
圖4-88 硫化鈉液相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度500 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………….……………………… 4-86
圖4-89 硫化鈉液相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度300 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………………….……………… 4-87
圖4-90 硫化鈉液相改質活性碳為低比表面積、低含硫量及氯化汞進流濃度100 μg/m3下，不同脫附溫度之氯化汞脫附量變化圖……………………………….……… 4-87
圖4-91 脫附時間為1小時之氯化汞吸附容量隨活性碳再生次數之變化趨勢圖……………….…………..…..…… 4-89
圖4-92 吸附飽和元素硫氣相改質活性碳之化學成份分析… 4-94
圖4-93 活性碳對氯化汞之150℃吸附模式值與實驗結果之比較……………………………….…………………… 4-96
圖4-94 活性碳對氯化汞之高溫(150℃)吸附模式值與實驗結果之比較……………….……………………………… 4-96
圖4-95 吸附飽和活性碳進行脫附(400℃)之脫附量變化圖… 4-97
圖4-96 在吸附溫度為150℃時，模式值與活性碳吸附400-
1000 μg/m3氯化汞之動力實驗之比較….……………. 4-98
圖4-97 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500 μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) …………….………………………… 4-102
圖4-98 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) …….………………………………… 4-103
圖4-99 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) ……….………………………………
4-104
圖4-100 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) ….…………………………………… 4-105
圖4-101 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質中比表面積活 性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) …….……………………………… 4-106
圖4-102 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(高含硫量) ………….…………………………… 4-107
圖4-103 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量).…………………….………………… 4-110
圖4-104 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量)..……………….……………………... 4-111
圖4-105 在吸附溫度為150℃時，模式值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量)…………….…………………………. 4-112
圖4-106 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量)………….……………………………. 4-113
圖4-107 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質中比表面積活 性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量)…………….…………………….. 4-114
圖4-108 在吸附溫度為150℃時，模式值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之動力實驗之比較(低含硫量)……………………………………….. 4-115
圖4-109 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量).... 4-119
圖4-110 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量).... 4-120
圖4-111 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) ………………...…….………………….
4-121
圖4-112 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-122
圖4-113 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-123
圖4-114 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-124
圖4-115 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-125
圖4-116 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-126
圖4-117 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-127
圖4-118 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-128
圖4-119 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-129
圖4-120 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(高含硫量) …………………………………………. 4-130
圖4-121 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-133
圖4-122 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) ………………………………………….

4-134
圖4-123 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-135
圖4-124 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-136
圖4-125 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-137
圖4-126 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與元素硫改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-138
圖4-127 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-139
圖4-128 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-140
圖4-129 脫附溫度為500℃時，模式模擬值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-141
圖4-130 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質高比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-142
圖4-131 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質中比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-143
圖4-132 脫附溫度為600℃時，模式模擬值與硫化鈉改質低比表面積活性碳吸附100~500μg/m3氯化汞之實驗值比較(低含硫量) …………………………………………. 4-144

Allen, S.J., Gan, Q., Matthews, R., and Johnson, P.A. “Comparison of optimized isotherm models for basic dye adsorption by kudzu. Biores,” Technol. Vol.88, pp.143-152, 2003.
Ames, M., Gullu, G., and Olmez, I., “Atmospheric mercury in the vapor phase, and in fine and coarse particulate matter at Perch River, New York,” Atmos. Environ., Vol.32, pp.865-872, 1998.
Barbooti, M.M., Hassen, E.B., and Issa, N.A., “Thermogravemetric and pyrolytic investigation of scrap tires,” J. Petro. Res. Vol.8, pp.229-242, 1989.
Biswas, P. and Wu, C.Y., “Control of toxic metal emissions from combustors using sorbents: a review,” J. Air & Waste Manage. Assoc. Vol.48, pp.113-127, 1998.
Cannon, F.S., Dusenbury, J.S., Paulsen, J., Sigh, D.W., and Maurer, D.J., “Advanced oxidant regeneration of granular activated carbon for controlling air-phase VOCs,” Ozone Sci. Eng. Vol.18(5) , pp.417-441, 1996.
Carey, T.R., Hargrove, O.W. Jr., and Richardson, C.F., “Factors affecting mercury control in utility flue gas using activated carbon,” J. Air & Waste Manage. Assoc. Vol.48, pp.1166-1174, 1998.
Chen, W.C., Syue, S.H., Lin, H.Y., and Yuan, C.S., “Desorption of mercuric chloride from spent powdered activated carbons via thermogravimetric analysis,” 14th IUAPPA World Congress, Brisbane, Australia, September 9-13, 2007.
Cherrmisinoff, P.L., and Ellerbusch, F., Carbon Adsorption Handbook, Ann Arbor Science Publishers Inc., 1978.
Cooper, D.C., and Alley, F.C., Air Pollution Control-A Design Approach Handbook, 1998.
Choy, K.K.H., McKay, G., and Porter, J.F., “Sorption of acid dyes from effluents using activated carbon,” Resour. Conserv. Recycl., Vol.27, pp.57-71, 1999.
Dubinin, M.M., “Adsorption properties and microporous structure of carbonaceous adsorbents,” Carbon, Vol.25, pp.593-589, 1987.
Fan, M. and Brown, R.C., “Comparison of the loss-on-ignition and thermogravimetric analysis techniques in measuring unburned carbon in coal fly ash,” Energy & Fuel, Vol.15, pp.1414-1417, 2001.
Flora, J.R.V., Vidic, R.D., Liu, W., and Thurnau, R.C., “Modeling powdered activated carbon injection for the uptake of elemental mercury vapors,” J. Air & Waste Manage. Assoc. Vol.48, pp.1051-1059, 1998.
Galbreath, K.C. and Zygarlicke, C.J., “Mercury transformations in coal combustion flue gas,” Fuel Process. Technol. Vol.65, pp.289-310, 2000.
Glass, G.E., Sorensen, J.A., Schmidt, K.W., Rapp, R.G., Yap, Jr.D., and Fraser, D., “Mercury deposition and sources for the upper great lakes region,” Water, Air, and Soil Pollu., Vol.56, pp.235-249,1991.
Gomez-Serrano, A., Macias-Garcia, A., Espinosa-Mansilla, A., and Valenzulela-Calahorro, C., “Adsorption of mercury, cadmium and lead from aqueous-solution on heat-treated and sulphurized activated carbon,” Water Res., Vol.32, pp.1-4,1998.
Harriott, P. and Chang, A.T.Y., “Kinetics of spent activated carbon regeneration,” AIChe Journal, Vol.34, pp.1656-1662, 1988.
Harrison, R.M. and Rapsomanikis, S., Enviromental Analysis Using Chromatography Interfaced with Atomic Spectroscopy, Ellis Horwood, Chichester, England, 1989.
Hall, B., Lindqvist O., and Ljungstrom E., “Mercury chemistry in simulated flue gases related to incineration conditions,” Environ. Sci. Technol. Vol.24, pp.108-111, 1990.
Hartenstein, H.U. and Horvay, M., “Overview of municipal waste incineration industry in west Europe (based on the German experience),” J. Hazard. Mater. Vol.47 (1-3), pp.19-30, 1996.
Hladíková, V., Petrík, J., Jursa, S., Ursínyová, M., and Kočan, A., “Atmospheric mercury levels in the Slovak Republic,” Chemosphere, Vol.45, pp.801-806, 2001.
Ho, T.C., Yang, P., Kuo, T.H., and Hopper, J.R., “Characteristics of mercury desorption from sorbents at elevated temperatures,” Waste Manage. Vol.18, pp.445-452, 1998.
Ho, Y.S., Huang, C.T., Huang, H.W. Equilibrium sorption isotherm for metals ions on tree fern. Process Biochem. 37, 1421-1430, 2002.
Hsi, H.C., Rood, M. J., Rostam-Abadi, M., Chen, S., and Chang, R., “Effects of Sulfur impregnation temperature on the properties and mercury adsorption capacities of activated carbon fibers,” Environ. Sci. Technol. Vol.35, pp.2785-2791, 2001
Hunsicker, M.D., Crockett, T.R., and Labode, B.M.A., “An overview of the municipal waste incineration industry in Asia and the former Soviet Union,” J. Hazard. Mater. Vol.47(1-3), pp.31-42, 1996.
Innanen, S., “The ratio of anthropogenic to natural mercury release in Ontario: Three emission scenarios,” Sci. Total Environ. Vol.213, pp.25-32, 1998.
Jasinski, S.M., “The materials flow of mercury in the United States,” Recycl. Vol.15(3-4), pp.145-179, 1995.
Karatza, D., Lancia, A., Musmarra, D., Pepe, F., and Volpicelli, G., “Kinetics of adsorption of mercuric chloride vapors on sulfur impregnated activated carbon,” Combust. Sci. Technol. Vol.112, pp.163-174, 1996.
Kim, K., Carbon-Electronchemical and Physicochemical Properties, John Wiley & Sons, New York, 1987.
Kim, S., Park, J.K., and Hee-Dong, C., “Pyrolysis kinetics of scrap tire rubbers. I: using DTG and TGA,” J. Environ. Eng., Vol.15, pp.507-514, 1995.
Korpiel, J.A. and Vidic, R.D., “Effect of sulfur impregnation method on activated carbon uptake of gas-phase mercury,” Environ. Sci. Technol. Vol.31, pp. 2319-2325, 1997.
Krishnan, S.V., Gullett, B.K., and Jozewicz, W., “Sorption of elemental mercury by active carbon,” Environ. Sci. Technol., Vol.28, pp.1506-1512, 1994.
Krishnan, A.K. and Anirudhan, T.S., “Uptake of heavy metals in batch systems by sulfurized steam activated carbon prepared from sugarcane bagasse pith,” Ind. Eng. Chem. Res. Vol.41, pp.5085-5093, 2002.
Lim, J.L. and Okada, M., “Regeneration of granular activated carbon using ultrasound,” Ultrason. Sonochem. Vol.12, pp.277-282, 2005.
Liu, W., Vidic, R.D., and Brown, T.D., “Optimization of sulfur impregnation protocal for fixed-bed application of activated carbon-based sorbents for gas-phase mercury removal,” Environ. Sci. Technol. Vol.32, pp.531-538, 1998.
Lucas, S., Cocero, M. J., Zetzl, C., and Brunner, G., “Adsorption isotherms for ethylacetate and furfural on activated carbon from supercritical carbon dioxide,” Fluid Phase Equilibria. Vol.219, pp.171-179, 2004.
Martin, R.J. and Ng, W.J., “Chemical regeneration of exhausted activated carbon-II,” Water Res., Vol.19, pp.1527-1536, 1985.
Nakagawa, R., “Studies on the levels in atmospheric concentrations of mercury in Japan,” Chemsophere, Vol.32, pp.2669-2676, 1995.
Nazely, Diban, Gema, Ruiz, Ane, Urtiaga, and Inmaculada, Ortiz, “Recovery of the main pear aroma compound by adsorption/desorption onto commercial granular actovated carbon : Equilibrium and Kinetics,” Journal of Food Engineering, Vol.84, pp.82-91, 2008.
Nakano, Y., Hua, L.Q., Nishijima, W., and Okada, M., “Biodegradation of trichloroethylene (TCE) adsorbed on granular activated carbon (GAC),” Water Res. Vol.34, pp.4139-4142, 2000.
Ollero, P., Serrera, A., Arjona, R., and Alcantarilla, S., “Diffusional effects in TGA gasification experiments for kinetic determination,” Fuel, Vol.81, pp.1989-2000, 2002.
Pavlish, J.H., Sondreal, E.A., Mann, M.D., Olson, E.S., Galbreath, K.C., Laudal D.L., and Benson, S.A., “Status review of mercury control options for coal-fired power plants,” Fuel Process. Technol. Vol.82, pp.89-165, 2003.
Pichon, C., Risoul, V., Trouve, G., Peters, W.A., Gilot, P., and Prado, G., “Study of evaporation of organic pollutants by thermogravimetric analysis：experiments and modeling,” Thermochimica Acta, Vol.306, pp.143-151, 1997.
Popescu, M., Jolu, J.P., Carre, J., and Danatoiu, C., “Dynamical adsorption and temperature-programmed desorption of VOCs on activated carbons,” Carbon, Vol.41, pp.739-748, 2003.
Ruthven, D.M. Principles of Adsorption and Adsorption Processes, John Wiley & Sons, 1984.
Rodriguez-Reinoso, F., “The role of carbon materials in heterogeneous catalysis,” Carbon, Vol.36, pp.159-175, 1998.
Sakata, M. and Marumoto, K., “Formation of atmospheric particulate mercury in the Tokyo metropolitan area,” Atmos. Environ. Vol.36(2), pp.239-246, 2002.
Salvador, F. and Jimenez, C.S., “A new method for regenerating activated carbon by thermal desorption with liquid water under subcritical conditions,” Carbon, Vol.34, pp.511-516, 1996.
Salvador, F. and Merchan M.D., “Study of the desorption of phenol and phenolic compounds from activated carbon by liquid-phase temperature-programmed desorption, ” Carbon, Vol.34, pp.1543-1511, 1996.
Salvador, F., Sánchez-Montero, M.J., Salvador, A., and Martín, M.J., “Study of the energetic heterogeneity of the adsorption of phenol onto activated carbons by TPD under supercritical conditions,” Applied Surface Science, Vol.252(3), pp.641-646, 2005.
Sandra Vitolo and Roberto Pini, “Deposition of sulfur from H2S on porous adsorbents and effect on their mercury adsorption capacity,” Geothermics, Vol.28, pp.341-354, 1999.
Schroeder, W.H., Yarwood,G., and Niki, H., “Transformation processes involving mercury species in the atmosphere-results from a literature survey,” Water, Air, and Soil Pollution, Vol.56, pp.653-666, 1991.
Silva Da Rocha, M., Iha, K., Cândido Faleiros, A., José Corat, E., Encarnación Vázquez Suárez-Iha, M,“Freundlich’s isotherm extended by statistical mechanics,” J. Colloid Interface Sci., Vol.185, 493-496, 1997.
Sinha, R.K. and Walker, P.L.J., “Removal of mercury by sulfurised carbons,” Carbon, Vol.10, pp.754-756, 1972.
Sjostrom, S., Ebner, T., and Slye, R., “MerCAP: a novel approach for vapor-phase mercury capture,” In Proceedings of A&WMA 95th Annual Meeting & Exhibition, Baltimore, MD, June 23-27, 2002; A&WMA: Pittsburgh, PA, 2002.
Smisek, M. and Creny, S., Activated Carbon, Elserier Publishing Company, Amsterdam, 1970.
Sorensen, J.A., Glass, G.E., Schmidt K.W., Huber J.K., and Rapp, G.R., “Airborne mercury deposition and watershed characteristics in relation to mercury concentrations in water, sediments, plankton, and fish of eighty northern Minnesota lakes,“ Environ. Sci. Technol., Vol.24, pp.1716-1727, 1990.
Torrents, A., Damera, R., and Hao, O.J., “Low-temperature thermal desorption of aromatic compounds from activated carbon,” J. Hazard. Mater. Vol.54, pp.141-153, 1997.
UNEP Chemicals, Global Mercury Assessment, Geneva, Switzerlands, December 2002.
Vidic, R.D., Chang, M.T., and Thurnau, R.C., “Kinetics of vapor-phase mercury uptake by virgin and sulfur-impregnated activated carbon,” J.A＆WMA, Vol.48, pp.247-255, 1998.
Walker, P.L., Cariaso, O.C., and Ismail, I.K.M., “Oxygen chemisorptions on as-received and acid-treated active carbon,” Carbon, Vol.18, pp.375-377, 1980.
Wängberga, I., Munthea, J., Pirroneb, N., Iverfeldta, A., Bahlmanc, E., Costab, P., Ebinghausc, R., Fengd, X., Ferrarae, R., Gardfeldtd, K., Kockc, H., Lanzillottae, E., Mamanef, Y., Masg, F., Melamedf, E., Osnatf, Y., Prestboh, E., Sommard, J., Schmolkec, S., Spaini, G., Sprovierib, F., and Tuncel, G., “Atmospheric mercury distribution in Northern Europe and in the Mediterranean region,” Atmos. Environ. Vol.35(17), pp.3019-3025, 2001.
Wei, L., Vicdic, R.D., and Brown, T.D., “Optimization of sulfur impregnation protocol for fixed-bed application of activated carbon-based sorbents for gas-phase mercury removal,” ES＆T, Vol.32, pp.531-538, 1998.
Williams, P.T. and Besler, S., “Pyrolysis-thermogravemetric analysis of tyres components,” Fuel, Vol.74(9), pp.1277-1283, 1995.
Wong, Y.C., Szeto, Y.S., Cheung, W.H., McKay, G., “Adsorption of acid dyes on chitosan-equilibrium isotherm analyses,” Process Biochem. 39, 693-702, 2004.
Wu, S., Uddin, M.A., and Sasaoka, E., “Characteristics of the removal of mercury vapor in coal derived flue gas over iron oxide sorbents.” Fuel, Vol.85, pp.213-218, 2006.
Xiong, Youhui, Jiang, T., and Zou, X., “Automatic proximate analyzer of coal based on isothermal thermogravimetric analysis (TGA) with twin-furnace,” Thermochimica Acta, Vol.408, pp.97-101, 2003.
粱添源，“以乳液吸收法去除有機廢氣之研究”，國立成功大學化學研究所碩士論文，1985。
陸仁傑，“環境污染與防治處理”，新學識文教出版中心，1988。
彭立浩，“應用活性碳吸附及溶劑脫附配合氣相層析-火焰離子化偵測器測定空氣中芳香烴化合物”，國立臺灣師範大學化學研究所碩士論文，1991。
楊英傑，“以球狀活性碳吸附水溶液中甲苯及其脫附方法之研究”，國立成功大學化學工程研究所碩士論文，1992。
邱正宏，“吸附於活性碳表面揮發性有機物之熱脫附動力學研究”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，1993。
唐力原，“廢輪胎於氮+氧中熱分解反應動力參數之探討”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，1996。
蔣本基，“活性碳物理化學特性對VOCs吸附之影響”，工業污染防治, 第58期，1996。
蔣本基、張璞，“有機溶劑蒸氣之吸附及脫附研究” ，工業污染防治, 第58期，1996。
張木彬，“垃圾焚化爐排氣中重金屬量測及處理效率評估”，行政院環境保護署研究報告，1997。
劉瑞華，“低澤度揮發性有機物在吸附劑中之傳輸與平衡研究”，國立成功大學環境工程系(所)碩士論文，1998
廖志國，“操作條件對微波再生活性碳效率之影響及產物分析研究”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，1999。
洪旭文，“定量結構活性關係法預測活性碳吸附低濃度揮發性有機物之研究”，國立成功大學環境工程研究所碩士論文，2000。
劉明翰，“粉狀活性碳吸附氯化汞之研究：操作參數之影響及恆溫吸附模式之建立”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，2001。
蔡木川，“石化污泥吸附劑對苯之吸附、脫附影響研究”，國立成功大學環境工程研究所碩士論文，2001。
張寶元，“以兩種活性碳吸附水中重金屬(銅、鉻)之研究”，東海大學環境科學系(所)碩士論文，2002。
陳威錦，“熱重分析法探討球狀活性碳吸附氣相氯化汞之吸附動力研究”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，2003。
林曉洪，“耐燃藥劑雙重擴散處理對合板耐燃性效應之改善研究”，國立中興大學博士論文，2003
行政院環境保護署網頁，http://recycle.epa.gov.tw/main.asp，2003。
林勳佑，“資源再利用粉狀活碳吸附氣相氯化汞之研究”，國立中山大學環境工程研究所博士論文，2004。
袁中新、林勳佑，“應用熱重分析原理探討粉狀活性碳對含汞蒸氣吸附效能與吸附動力模式之研究”，國科會研究報告，NSC 93-2211-E-110-009，2005年7月。
蔡明秀，“竹炭製備條件對重金屬離子吸附效應”，國立臺灣大學森林環境暨資源學研究所碩士論文，2005。
陳威錦、薛聖翰、林勳佑、袁中新，“應用熱重分析技術探討飽和氯化汞活性碳之熱脫附動力研究”，NSC 94-2211-E-110-009，2005。
賴美君，“應用熱重分法探討有機氯農藥污染土壤之低溫熱脫附處理效果”，第一科技大學環境與安全衛生工程系(所)碩士論文，2005。
席行正、蔣政昇、陳志宗，“含硫活性碳去除低濃度氣相汞之可行性研究-吸附劑物化特性分析與吸附動力探討”，中華民國環境工程學會暨空氣污染控制技術研討會，2006。
蔣政昇，“低價含硫活性碳吸附劑去除低濃度氣相汞之可行性研究”，國立高雄第一科技大學環境與安全衛生工程系(所)碩士論文，2006。
黃理御，“硫含浸程序應用於活性碳去除煙道微量汞之影響”，國立高雄第一科技大學環境與安全衛生工程系(所)碩士論文，2007。
梁碧峰，“化學 Chemistry”，2007。
薛聖翰，“利用熱重分析法探討含硫活性碳之氯化汞吸附及脫附之研究”，國立中山大學環境工程研究所碩士論文，2008。
蘇明德，“化學動力學觀念與1000題”，2008。